대단원	5. 물질 변화에서의 규칙성	날 짜	2004. . .	과학을 정복하자!
소단원	1. 물리 변화와 화학 변화 (김치가 시어지는 까닭은)

***** 5. 물질 변화에서의 규칙성 -  *****

1. 물리 변화와 화학 변화

1) 물리 변화

① 물리 변화 : 물질의 (   )은 변하지 않고 그 상태나 모양, 크기가 달라지는 변화

② 물리 변화의 예

∙얼음이 녹아 물이 되는 것(      )

∙좀약의 크기가 점점 작아지는 것(      )

∙소금이나 설탕이 물에 녹는 것(    )

∙물 속에 떨어뜨린 잉크가 퍼져 나가는 것(    )

∙유리나 플라스틱이 깨지는 것(    )

★ 물리 변화 =>       ,     ,     ,

2) 화학 변화

① 화학 변화 : 물질이 본래의 성질과 전혀 다른

(      ) 물질로 바뀌는 변화

② 화학 변화의 예

∙철이 붉게 녹스는 것

∙수소와 산소에 전기불꽃을 가하면 물이 된다.

∙김치가 점점 시어지는 것

∙양초, 석유, 나무 등이 타는 것

★ 화학 변화 =>    ,      ,     ,

♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 다음 보기 중에서 물리 변화를 바르게 고른 것은?

가. 설탕이 물에 녹았다.

나. 나무가 타서 재가 되었다.

다. 물이 끓어 수증기가 되었다.

라. 쇠가 녹슬었다.

① 가, 다       ② 가, 라      ③ 나, 다

④ 나, 라       ⑤ 나, 다, 라

2. 다음 중 화학 변화라 할 수 없는 것은?

① 오래된 철문에 녹이 슨다.

② 나무를 태우면 재가 남는다.

③ 음식물이 우리 몸 안에서 소화된다.

④ 상처에 과산화수소를 바르면 거품이 생긴다.

⑤ 비닐봉지 안의 드라이아이스가 작아진다.

3. 다음을 물리 변화와 화학 변화로 구별해 보자.

(1) 설탕이 물에 녹는다.

- (                  )

(2) 오래된 우유에서 신맛이 난다.

- (                  )

(3) 향수 냄새가 방 안에 퍼진다.

- (                  )

(4) 푸른 포도알이 검붉게 익어간다.

- (                  )

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2. 연소와 화합(화학 변화)

1) 연소

① (    ) : 어떤 물질이 (     )와 빠르게 반응하여 빛과 열을 내면서 새로운 물질로 변하는 화학 변화

② 연소의 예

ⅰ) 에탄올의 연소(p153 실험1)

에탄올 + 산소--->(  ) + (       ) + 빛과열

ⅱ) 양초의 연소

양초 + 산소--->(  ) + (       ) + 빛과열

ⅲ) 강철솜의 연소

강철솜 + 산소--->(     ) + 빛과열

※ 연소 생성물의 확인

① 물의 확인 => (                ) 종이를 대어 보면 (    )으로 변함

② 이산화탄소의 확인 => (     )에 통과시키면 뿌옇게 흐려짐

2) 화합

① (    ) : 두 가지 이상의 물질이 결합하여 성질이 전혀 다른 새로운 물질로 되는 화학 변화

② 화합의 예

ⅰ) 물의 생성

전기불꽃

수소 + 산소 ---------> 물

ⅱ) 황화철의 생성(p154 실험2)

황가루 + 철가루 -----> 황화철

가열

③ 혼합물과 화합물의 비교

ⅰ) (    ) : 두 가지 이상의 물질이 본래의 성질을 잃지 않고 단지 섞여 있는 물질

예> 소금물, 우유, 공기, 흙탕물, 합금 등

ⅱ) (    ) : 두 가지 이상의 물질이 화합하여 생성된 새로운 물질

예> 물, 이산화탄소, 산화철, 황화철 등

< 참고 >

물질 구분	철가루	황가루
색깔	회색	노란색
자석을 대었을 때	자석에 붙는다.	자석에 붙지 않는다.
묽은 염산을 넣었을 때	무색의 냄새가 없는 기체 (수소기체)가 발생	반응이 일어나지 않는다.

★혼합물(철가루+황가루)과 화합물(황화철)의 비교

(P154 실험2)

물질 구분	철가루 + 황가루 (혼합물)	황화철 (화합물)
색깔
자석을 대었을 때
묽은 염산을 넣었을 때

3. 앙금생성반응(화학 변화)

1) 앙금생성반응

① 앙금생성반응 : 두 가지 용액을 섞을 때 물에 녹지 않는 물질(앙금)이 생기는 화학변화

② 앙금생성반응의 예

ⅰ) 석회수(수산화칼슘)에 입김(이산화탄소)을 불어넣을 때

수산화칼슘+이산화탄소 ---> (      )↓+물

흰색 앙금

ⅱ) 황산구리 수용액과 황화나트륨 수용액을 섞을 때(P157 실험3)

황산구리+황화나트륨--->(       )↓+황산나트륨

검은색 앙금

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♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 공기를 이루고 있는 기체로 물질의 연소에 꼭 필요한 것은?

① 수소         ② 네온         ③ 산소

④ 이산화탄소   ⑤ 이산화황

2. 물질의 연소에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 어떤 물질이 산소와 결합하는 현상이다.

② 연소 반응 시에는 빛과 열이 방출된다.

③ 연소 후의 물질은 연소 전의 물질과는 성질이 전혀 다르다.

④ 물질이 연소하면 반드시 물과 이산화탄소가 생성된다.

⑤ 모든 연소 생성물은 산소를 포함한다.

3. 혼합물과 화합물에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 혼합물은 끓는점이 일정하다.

② 화합물은 성분 물질의 성질을 그대로 지닌다.

③ 화합물은 물리 변화에 의해 생성된다.

④ 공기, 소금물, 설탕물은 화합물이다.

⑤ 일정한 비율에 의해 결합된 것은 화합물이다.

4. 다음 중 혼합물로만 바르게 짝지은 것은?

① 설탕물, 우유	② 증류수, 공기

③ 산화철, 황화철	④ 소금물, 탄소

⑤ 철, 석회수

5. 철과 황을 7 : 4의 질량비로 섞은 후 가열하여 생긴 물질의 성질을 옳게 설명한 것은?

① 자석에 붙는다.

② 황의 성질이 나타난다.

③ 철과 황의 색깔이 그대로 나타난다.

④ 염산을 가하면 수소 기체가 발생한다.

⑤ 묽은 황산을 가하면 황화수소 기체가 발생한다.

6. 모형(가)～(다)는 각각 어떤 물질 속의 입자를 나타낸 것인가?

(가)           (나)          (다)

∙원소 - (     )

∙화합물 - (     )

∙화합물과 혼합물 - (     )

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소단원	4. 분해 (설탕도 빵처럼 부풀리자)

4. 분해

1) 분해

① (   ): 하나의 화합물이 성질이 전혀 다른 두 가지 이상의 물질로 나누어지는 화학 변화

② 분해의 종류

ⅰ) 열분해 : 화합물을 (   )하여 분해하는 방법

예>∙탄산수소나트륨의 분해(P159 실험4)

탄산수소나트륨 --(가열)-->

탄산나트륨 + 물 + 이산화탄소

∙산화수은의 분해

산화수은 --(가열)--> 수은+산소

ⅱ) 촉매에 의한 분해 : 화합물을 (    )를 사용하여 분해하는 방법

※ 촉매 - 자신은 변하지 않고 다른 물질의 화학 변화를 도와주는 물질

예>∙과산화수소의 분해

(         )(촉매)

과산화수소 -----------> 물 + 산소

ⅲ) 전기분해 : (    )를 흐르게 하여 화합물을 분해하는 방법

예>∙물의 전기분해

전류

물 -------> (    )(-극) + (    )(+극)

부피비 - (2)     :   (1)

※ 수소의 확인 - 성냥불을 대면 ‘펑’소리를 내며 탄다.

※ 산소의 확인 - 꺼져 가는 불씨를 대면 다시 활발하게 탄다

♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 다음 물질을 확인할 수 있는 방법은 무엇인가?

(1) 물 -

(2) 산소 -

(3) 이산화탄소 -

2. 다음 화합물을 분해할 수 있는 방법과 분해하여 생성되는 물질은 무엇인가?

(1) 과산화수소수

(2) 탄산수소나트륨

(3) 염소산칼륨

3. 다음 화합물의 분해 반응식이다. 분해 방법이 나머지와 다른 하나는?

① 탄산수소나트륨 → 탄산나트륨 + 물 + 이산화탄소

② 염소산나트륨 → 염화나트륨 + 산소

③ 탄산칼슘 → 산화칼슘 + 이산화탄소

④ 과산화수소 → 물 + 산소

⑤ 산화은 → 은 + 산소

4. 오른쪽 그림은 물의 전기 분해 실험 장치이다. 시험관 A에서 3mL의 기체가   발생하였다면 시험관 B에서 발생하는 기체와 그 부피는 얼마인가？

① 수소 9mL   ② 수소 6mL   ③ 산소 9mL

④ 산소 8mL   ⑤ 산소 6mL

5. 과산화수소를 분해하기 위하여 이산화망간을 넣어주면 분해 반응이 일어난다. 이 때 넣어 준 이산화망간과 같은 물질을 무엇이라고 하는지 쓰시오.

(                  )

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소단원	5. 화학 반응 모형 (모형으로 화학 반응 나타내기)

5. 화학 반응 모형

1) 화학 반응 모형

: 화학 반응에서 반응 물질과 생성 물질을 원자 모형을 이용하여 나타낸 것

2) 화학 반응식

: 화학 반응을 원소 기호를 사용하여 나타낸 식

3) <실험5> 모형으로 화학 반응 나타내기

① 각 물질의 모형

물질	탄소(C)	황(S)	구리(Cu)	수소(H2)	산소(O2)	염소(Cl2)
모형	◉	★	■	○○	●●	◎◎

② 위의 모형을 보고 다음의 화학 반응을 모형으로 나타내보자.

ⅰ) 황 + 구리 -----> 홯화구리(황1,구리1)

화학 반응식 :

ⅱ) 탄소 + 산소 -----> 이산화탄소(탄소1,산소2)

화학 반응식 :

ⅲ) 염소 + 수소 -----> 염화수소(염소1,수소1)

화학 반응식 :

4) 화학 반응을 모형으로 나타내면 눈으로 직접 볼 수 있으므로 반응 물질과 생성 물질을 이루는 원자의 종류와 수, 배열 상태 등을 쉽게 알 수 있다.

♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 다음은 밀폐된 용기 속에서 수소와 산소의 혼합 기체가 수증기로 되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다. 이 반응에 대하여 바르게 설명한 것은?

(단, 반응 전후의 부피와 온도는 같다.)

전기불꽃

2H2  +  O2 ---------->  2H2O

① 반응 전․후의 분자수는 같다.

② 반응 후의 질량은 반응 전보다 크다.

③ 반응 전후에 원자 수는 다르다.

④ 반응하지 않고 남아있는 기체는 산소이다.

⑤ 반응하는 수소와 산소의 분자수의 비는 1:1이다.

2. 질소와 수소가 반응하여 암모니아를 생성하는 모형이다. 화학반응식으로 나타내어라.

수소   +        질소        →   암모니아

(                                       )

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소단원	6. 질량 보존의 법칙 (질량 보존의 법칙과 모형)

6. 질량 보존의 법칙

1) 질량 보존의 법칙(라부아지에)

: 화학 변화가 일어나면 물질을 이루는 원자의 배열은 달라지지만 원자의 종류와 수는 변하지 않으므로 반응 전과 반응 후의 총 질량은 보존된다.

2) 앙금 생성 반응에서의 질량 보존

=> 염화은 앙금이 생성될 때 원자들의 배열은 달라지지만 반응 전후 원자의 종류와 수는 변하지 않았으므로 질량은 보존된다.

예> 염화나트륨 수용액과 질산은 수용액을 반응시키면 흰색 앙금인 염화은이 생성된다.

(p165 실험6)

염화나트륨 +  질산은 ------> 염화은  +  질산나트륨

NaCl   + AgNO3 -----> AgCl↓ +  NaNO3

3) 연소 반응에서의 질량 보존

① 기체가 발생하는 연소

=> 연소 후 질량은 감소하나 공기 중으로 날아간 기체(수증기, 이산화탄소 등)의 질량을 고려하면 반응 전후의 총 질량은 보존된다.

예> 나무의 연소 (p166 실험7)

나무+산소 ---> 수증기↑+이산화탄소↑+재

[나무의 연소 모형]

② 금속의 연소

=> 연소 후 질량은 증가하나 결합한 산소의 양만큼 증가하므로 반응 전후의 질량은 보존된다.

예> 강철솜의 연소 (p167 실험7)

강철솜 + 산소 -----> 산화철

[강철솜의 연소 모형]

※ 연소 반응에서의 질량 변화

=> 연소 반응이 밀폐된 곳에서 이루어지면 연소 전∙후의 총 질량은 보존된다.

4) 기체가 발생하는 반응에서의 질량 보존

=> 기체가 빠져나가지 않도록 한다면 반응 전∙후의 총 질량은 보존된다.

예> 염산과 대리석(탄산칼슘)의 반응 (p166)

탄산칼슘 + 염산 --> 이산화탄소↑ + 물 + 염화칼슘

① 뚜껑이 닫혀 있을 때 - 반응 전∙후의 총 질량이 같다.

② 뚜껑이 열려 있을 때 - 이산화탄소 기체가 공기 중으로 빠져나가므로 질량이 감소한다.

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소단원	6. 질량 보존의 법칙 (질량 보존의 법칙과 모형)

♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 앙금이 생성되는 반응에서 반응 전 질량과 반응 후 질량은 ( 무거워진다 , 가벼워진다 , 같다 )

2. 화학반응이 일어날 때 반응 전․후의 질량이 보존되는 이유를 쓰시오.

(                                           )

3. 다음 설명 중 질량보존의 법칙과 관계가 없는 것을 고르시오.

① 얼음 10g을 녹이면 물 10g이 된다.

② 물 8g에 설탕 2g을 녹이면 설탕물 10g이 된다.

③ 수소 1g과 산소 8g이 반응하여 물 9g이 생성된다.

④ 물 4mL를 전기 분해하면 수소 4mL와 산소 2mL가 생성된다.

⑤ 구리 4g에 산소 1g이 화합하면 산화구리(Ⅱ) 5g이 생성된다.

4. 다음은 숯(탄소)을 연소시킬 때의 모형이다. A, B, C는 무엇을 나타내는지 쓰시오.

A - (               )

B - (               )

C - (               )

5. 공기 중에서 탄소 12g을 연소시켰더니 44g의 이산화탄소가 생성되었다. 이때 탄소와 결합한 산소의 질량은 몇 g인가?

(               )g

6. 과산화수소 13.6g을 분해시켰더니 산소가 7.2g 생겼다. 이때 생성된 물의 양은 얼마인가?

과산화수소 → 산소 + 물

(              )g

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소단원	7. 일정 성분비의 법칙 (일정 성분비의 법칙과 모형)

7. 일정 성분비의 법칙

1) 일정 성분비의 법칙(프루스트)

: 두 물질이 화합하여 한 화합물을 만들 때 화합물을 구성하는 두 물질 사이에는 항상 일정한 질량비가 성립한다.

2) 요오드화납의 앙금생성반응

: 요오드화칼륨과 질산납을 반응시키면 노란색 앙금인 요오드화납이 생성된다.

① 화학반응식

요오드화칼륨 + 질산납 ----->

요오드화납↓ + 질산칼륨

노란색 앙금

② 요오드화남의 생성 모형

=> 납 원자 1개와 요오드 원자 2개가 결합하여 요오드화납을 만든다.

납           요오드       요오드화납

③ <실험8>. 일정 성분비의 법칙과 앙금생성반응

시험관	A	B	C	D	E	F
10% 질산납 수용액(mL)	6	6	6	6	6	6
10% 요오드화칼륨 수용액(mL)	0	2	4	6	8	10

[ A～F 시험관의 앙금생성 높이 그래프 ]

★ 질산납 수용액을 많이 넣어 주어도 앙금의 높이가 일정한 이유

=> 일정한 요오드화칼륨 수용액과 반응하는 질산납 수용액의 양은 일정하기 때문

④ <탐구3> 일정 성분비의 법칙과 모형

ⅰ) 납은 B(볼트), 요오드는 N(너트), 요오드화납은 BN2로 나타낸다.

시험관	A	B	C	D	E	F
B의 수	3	3	3	3	3	3
N의 수	0	2	4	6	8	10
BN2의 수
남은 B,N의 수

ⅱ)BN2를 이루는 B와 N의 개수비는 어떠한가?

=> (                                   )

ⅲ) BN2를 이루는 B와 N의 질량비는 어떠한가?

=> (                                   )

ⅳ) N의 수가 많아져도 BN2가 더 이상 생기지 않는 까닭은 무엇인가?

=> (                                   )

3) 몇가지 화합물의 성분 물질의 질량비

① 수소 + 산소 -----> 물

(1)  : (8)

② 철 + 황 -----> 황화철

(7) : (4)

③ 철 + 산소 -----> 산화철

(5) : (2)

※ 일정 성분비의 법칙은 혼합물에서는 성립하지 않는다.

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♡ ♡ ♡ ♡ ♡ 형성 평가 ♡ ♡ ♡ ♡ ♡

1. 요오드화칼륨 8.30g을 질산납 8.28g과 완전히 반응시켜 요오드화납 11.53g을 얻었다. 이 때 생성된 질산칼륨의 양은 몇 g인가?

화학반응식 : 질산납 + 요오드화칼륨 ----->

요오드화납↓ + 질산칼륨

(                   )g

2. 다음 화학반응식에서 일정성분비의 법칙이 성립하는지를 ○,×로 나타내시오.

(가) 소금 + 물 → 소금물  (    )

(나) 황 + 철 → 황화철 (    )

(다) 탄소 + 산소 → 이산화탄소 (   )

3. 두 물질이 화합하여 한 화합물을 만들 때 반응하는 두 물질의 질량사이에는 항상 일정한 성분비가 성립하는데 이를 (                )법칙이라고 한다.

4. 밀폐된 그릇 속에 3.0g의 물질 A와 공기를 넣고 연소시키면 그릇 속에 들어있는 공기의 질량이 4.0g이 줄어든다. 4.5g의 물질 A를 공기 중에서 연소시켜 얻은 화합물의 질량은?

(                 )g

5. 반응하는 구리의 양이 달라져도 변하지 않는 것은?

① 구리와 결합하는 산소의 질량

② 구리와 반응하는 산소의 질량비

③ 생성되는 산화구리(Ⅱ)의 질량

④ 반응하는 구리와 산소의 질량의 합

⑤ 구리가 완전히 반응하는 데 걸리는 시간

6. 10g의 산소와 1g의 수소가 반응하여 얻을 수 있는 물의 양은?

(                     )g

7. 27g 물에 들어 있는 수소와 산소의 질량을 계산하시오.

(가) 수소 (         )g

(나) 산소 (         )g

8. 다음 내용에 해당하는 법칙을 쓰시오.

(가) 수소 2g과 산소 16g이 반응하여 물 18g을 만든다. -> (                  ) 법칙

(나) 물을 구성하는 수소와 산소의 질량비는 1:8이다. -> (                  ) 법칙

(다) 물을 전기 분해하면 수소와 산소의 부피비가 2:1이다. -> (                  ) 법칙

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소단원	단 원 평 가

1. 다음 중 화학 변화를 일으키는 것은?

① 연소	② 용해	③ 융해

④ 기화	⑤ 승화

2. 다음 그림은 탄산수소나트륨의 열분해 장치이다. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 반응 후 시험관 A에는 탄산나트륨이 남는다.

② 시험관 A의 입구 안쪽 벽에 맺혀 있는 액체에 푸른색 염화코발트 종이를 대면 붉은색으로 변한다.

③ 반응 후 시험관 A에 남는 고체의 질량은 처음 탄산수소나트륨보다 크다.

④ 시험관 B의 용액은 뿌옇게 변한다.

⑤ 탄산수소나트륨을 토치의 불꽃으로 가열하면 세 가지 물질로 분해된다.

3. 다음 중 화학적 변화에 해당하는 것은?

① 양초가 녹아 흘러내린다.

② 물이 끓어 수증기가 된다.

③ 뜨거운 물에 인스턴트커피 가루를 넣었다.

④ 페인트칠이 벗겨진 철 대문에 녹이 슬었다.

⑤ 옷장에 넣어 둔 나프탈렌의 크기가 작아졌다.

4. 다음 반응식 중 일정 성분비의 법칙이 성립하지 않는 경우는?

① 수소 + 산소 → 물

② 질소 + 산소 → 공기

③ 구리 + 산소 → 산화구리

④ 수소 + 질소 → 암모니아

⑤ 탄소 + 산소 → 이산화탄소

5. 양초나 메탄올을 연소시켜 생성된 물질을 집기병에 모았다. 그런 다음 그림 ㈎와 ㈏처럼 생성물을 확인해 보았다. 다음 중, 그 생성물과 확인결과가 바르게 짝지어진 것은?

액체방울

염화

코발트

종이

깔때기

석회수

㈎

㈏

	㈎		㈏
①	물	붉은 색으로 변함	산소	투명해짐
②	이산화탄소	붉은 색으로 변함	물	뿌옇게 흐려짐
③	물	붉은 색으로 변함	이산화탄소	뿌옇게 흐려짐
④	물	푸른색으로 변함	산소	뿌옇게 흐려짐
⑤	물	푸른색으로 변함	이산화탄소	투명해짐

6. 다음 물질들이 연소할 때 공통적으로 일어나는 현상은?

양초,  마그네슘,  에탄올,  나무

① 화합이 일어난다.

② 산소와 수소가 필요하다.

③ 연소 후의 생성물은 기체이다.

④ 연소 후 질량이 감소한다.

⑤ 열과 빛이 발생한다.

7. 철가루, 황가루 그리고 철가루 14g과 황가루 8g을 막자사발에서 잘 섞은 다음 반으로 나눈 것을 가지고 아래 그림과 같은 실험을 하였다. 이 실험에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

① ㈏에서는 철과 황 모두가 그 성질을 잃어버린다.

② ㈐～㈓ 중 자석에 끌려오는 물질이 있는 것은 (다)와 (마)이다.

대단원	5. 물질 변화에서의 규칙성	날 짜	2004. . .	과학을 정복하자!
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③ ㈔～㈗ 중 달걀 썩는 냄새가 나는 기체가 발생하는 것은 ㈗이다.

④ ㈎～㈗ 중 화학 변화가 일어나는 경우는 ㈔, ㈕, ㈖, ㈗이다.

⑤ ㈏에서는 부분적으로 황의 연소가 일어나서 유독한 이산화황이 발생하기도 한다.

8. 다음 표는 산소와 반응한 마그네슘의 질량과 생성된 산화마그네슘의 질량을 나타낸 것이다. 마그네슘 12g과 화합한 산소의 질량을 구하시오.

반응한 마그네슘(g)	0.40	0.60	0.80	1.00	1.20
생성된 산화마그네슘(g)	0.67	1.00	1.33	1.67	2.00

(               )g

9. 다음 두 실험에서 공통으로 발생하는 물질을 모두 나타낸 것은?

① 산소               ② 수증기

③ 이산화탄소         ④ 수증기, 산소

⑤ 수증기, 이산화탄소

10. 다음은 물을 전기분해하는 장치이다. 이때 발생하는 기체의 종류와 (-)극에서 발생하는 기체의 확인 방법으로 옳은 것은?

(-) (+)

전원장치

물+수산화나트륨

구리줄

구리줄

(+)극  (-)극

① 수소   산소 → 성냥불을 대어 본다.

② 산소   수소 → 성냥불을 대어 본다.

③ 산소   수소 → 염화코발트종이로 확인

④ 수소   산소 → 염화코발트종이로 확인

⑤ 산소   수소 → 석회수를 통과시킨다.

11. 철가루 14g과 황가루 8g을 막자사발에 넣어 잘 섞은 후 둘로 나누어 다음과 같은 실험을 하였다. 이 실험에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

① A에서는 철가루가 자석에 붙지 않는다.

② B에서는 공기보다 무거운 기체가 발생한다.

③ C에서는 철가루와 황가루의 성질이 그대로 있다.

④ D에서는 무색의 냄새가 나지 않는 기체가 발생한다.

⑤ ㈎, ㈏의 실험을 통해 혼합물과 화합물의 성질 차이를 알 수 있다

12. 다음 그림은 탄산수소나트륨의 열분해 실험 장치이다. 이 실험에 대한 유의 사항으로 옳지 않은 것은?

① 탄산수소나트륨을 시험관에 넣을 때 입구에 가루가 묻지 않도록 한다.

② 알코올램프의 불꽃을 약하게 하여 서서히 가열한다.

③ 탄산수소나트륨이 들어 있는 시험관은 입구 쪽을 수평보다 높게 장치한다.

④ 가열을 중지할 때에는 유리관을 시험관에서 먼저 꺼낸 다음 불을 끈다.

⑤ 유리관이 석회수에 잠기게 한다.

13. 다음 그래프는 10% 요오드화칼륨 수용액 6mL에 10% 질산납 수용액의 부피를 달리하여 넣었을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다. 그래프에서 침전물이 더 이상 증가하지 않는 이유는?

질산납의 부피

요

오

드

화

납

높

이

① 질량보존의 법칙

② 일정성분비의 법칙

③ 기체반응의 법칙

④ 아보가드로의 법칙

⑤ 보일의 법칙

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14. 10g의 강철솜을 완전 연소시켜 다시 질량을 측정하니 14g이 되었다. 5g의 강철솜은 완전연소 시키는데 필요한 산소의 질량은?

① 2g     ② 4g     ③ 6g    ④ 10g    ⑤ 14g

15. 다음 표는 시험관에서 10%의 요오드화칼륨 용액과 10%의 질산납 용액을 반응시켰을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다. 이 실험 결과로 알 수 있는 법칙은?

시험관 번호	1	2	3	4	5	6
요오드화칼륨 용액(mL)	6.0	6.0	6.0	6.0	6.0	6.0
질산납 용액(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
앙금의 높이(mm)	0	1.2	2.4	3.8	3.8	3.8

① 일정 성분비의 법칙    ② 배수 비례의 법칙

③ 기체 반응의 법칙      ④ 아보가드로의 법칙

⑤ 질량 보존의 법칙

16. 수진이는 물질을 반응시키기 전과 반응시킨 후에 어떤 변화가 있는지 알기 위해 실험을 했다. 이 실험으로 알 수 있는 사실을 바르게 말한 사람은?(단, 병마개는 막아 놓은 상태이다.)

① 제니 : 묽은 염산의 질량을 알 수 있다

② 진이 : 탄산칼슘의 질량을 알 수 있다.

③ 휘재 : 묽은 염산과 탄산칼슘의 질량비를 안다.

④ 경인 : 시험관 질량을 알 수 있다.

⑤ 할머니 : 화학반응 전․후의 질량은 보존된다.

17. 다음 그래프는 구리를 가열하여 생성된 산화구리(Ⅱ)에서 구리와 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 반응하는 구리의 양이 달라져도 변하지 않는 것은?

① 구리와 결합하는 산소의 질량

② 구리와 반응하는 산소의 질량비

③ 생성되는 산화구리(Ⅱ)의 질량

④ 반응하는 구리와 산소의 질량의 합

⑤ 구리가 완전히 반응하는 데 걸리는 시간

18. 다음 중 화학변화와 물리변화를 바르게 짝지은 것은?

가. 물이 얼면 얼음이 된다.

나. 철을 연소하면 산화철이 된다.

다. 소금을 물에 녹이면 소금물이 된다.

라. 물을 분해하여 수소와 산소를 얻었다.

물리변화              화학변화

①   가, 나                다, 라

②   가, 다                나, 라

③   가, 라                나, 다

④   다, 라                가, 나

⑤   나, 라                가, 다

19. 다음 중 화합에 의해 화합물이 생성되는 반응으로 짝지어진 것은?

가. 철 + 황 → 황화철

나. 소금 + 물 → 소금물

다. 마그네슘+산소 →산화마그네슘

라. 염산+마그네슘→수소+염화마그네슘

①   가, 나   ②   가, 다   ③   가, 라

④   다, 라   ⑤   나, 라

20. 다음 중 열 분해에 해당하는 것은?

가. 탄소 + 산소 → 이산화탄소

나. 염산+마그네슘 → 수소+염화마그네슘

다. 탄산수소나트륨 → 탄산나트륨+물+이산화탄소

① 가   ② 나   ③ 다   ④ 가, 나   ⑤ 가, 나, 다

21. 나무와 강철 솜을 연소시킨 후의 질량을 연소전과 비교했을 때 어떻게 될지 바르게 나타낸 것은?

나무               강철솜

① 변하지 않음     변하지 않음

② 증가                증가

③ 감소                증가

④ 증가                감소

⑤ 감소                감소

대단원	5. 물질 변화에서의 규칙성	날 짜	2004. . .	과학을 정복하자!
소단원	단 원 평 가

22. 다음 그림과 같이 플라스크에 이산화망간5g을 넣고 과산화수소 34g을 완전히 분해시켰다. (과산화수소 → 물 + 산소) 이때 18g의 물이 생성되었다면 산소의 질량은 얼마인가?

① 5g   ② 10g   ③ 16g   ④ 21g   ⑤ 34g

23. 다음 보기 중 일정 성분비의 법칙이 성립하는 경우를 모두 고르면?

가. 질소 + 산소 → 공기

나. 소금 + 물 → 소금물

다. 탄소 + 산소 →이산화탄소

라. 철 + 황→황화철

①  가, 나     ②  가, 다     ③  나, 라

④  다, 라     ⑤  나, 다

24. 다음 표는 물을 전기 분해 실험 결과를 나타낸 것이다. 40g의 산소를 얻고자 할 때 전기 분해하여야 하는 최소한의 물의 질량은 몇 g인가?

실험	전기분해한 물의 질량	생성된 물질의 질량
		수소(g)	산소(g)
1	18.9	2.1	16.8
2	39.6	4.4	35.2
3	61.2	6.8	54.4

① 5g    ② 8g    ③ 9g    ④ 40g    ⑤ 45g

25. 다음은 구리를 연소시킨 실험 결과를 나타낸 것이다. 산화구리(Ⅱ)가 생성될 때 구리와 산소의 질량 비는 얼마인가?

(               )

26. 다음 그래프는 마그네슘을 연소시켜 산화마그네슘이 만들어질 때 반응하는 마그네슘과 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다.

6g의 마그네슘이 완전히 반응할 때 생성되는 산화마그네슘의 양은 몇 g인가?

① 8g    ② 10g    ③ 12g    ④ 14g    ⑤ 16g

[27～28] 10% 요오드화칼륨 용액을 6mLl 씩 넣은 6개의 시험관에 그림 (가)와 같이 10% 질산납 용액을 차례대로 0, 2, 4, 6, 8, 10mL 씩 넣었다. 이 때 넣어 준 질산납 용액의 부피와 생성된 앙금의 높이를 측정하였더니 그림 (나)와 같은 결과를 얻었다.

( 가 )                 ( 나 )

27. 위 그래프에서 가해 준 질산납 용액의 양이 6mL 이상이 되어도 더 이상 앙금의 높이가 증가하지 않았다. 그 이유는?

(                                )

28. 위의 실험과 가장 관계 있는 법칙은?

① 일정성분비의 법칙

② 질량보존의 법칙

③ 기체반응의 법칙

④ 보일의 법칙

⑤ 아보가드로의 법칙